题目内容

5．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它．SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO2具有还原性．将SO2气体通入溴水中，溴水褪色．写出反应的化学方程式SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr．
（2）已知与SO2Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验．
①写出A中反应的化学方程式H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B装置的作用是干燥吸水．
③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，简要说明理由稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案．
实验步骤实验现象实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊
吸收液中存在SO32-和SO42-
取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸固体部分溶解，产生气泡

分析 （1）为验证SO2具有还原性．将SO2气体通入溴水中，溴水褪色是发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢；
（2）装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过装置B中浓硫酸干燥得到干燥二氧化硫气体，通过装置C二氧化硫和过氧化钠反应，通过装置D防止倒吸，最后通过装置E氢氧化钠溶液吸收剩余气体，
①A中反应是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；
②装置B中浓硫酸具有吸水性，干燥气体；
③在F处检验到有O2生成，类推过氧化钠和二氧化碳的反应得到化学方程式；
④硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡；
⑤E装置是吸收过量二氧化硫生成亚硫酸钠，为检验吸收液中其他阴离子，可能存在亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸根离子，据此设计实验验证；

解答 解：（1）将SO2气体通入溴水中，溴水褪色是发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（2）①A中反应的化学方程式是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O；
②装置B中浓硫酸具有吸水性，干燥生成的二氧化硫气体，
故答案为：干燥吸水；
③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ，
故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
④由实验流程可知，如果反应装置B中Na2O2过量，它溶于水也能将会氧化Na2SO3，稀硝酸具有强氧化性，它也会氧化Na2SO3，最终都生成硫酸钡沉淀，则实验设计不合理，
故答案为：不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根；
⑤E装置中溶液呈碱性，是吸收过量二氧化硫生成亚硫酸钠，为检验吸收液中其他阴离子，可能存在亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸根离子，取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量生成白色沉淀，取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡说明吸收液中存在SO32-和SO42-，
故答案为：取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸；吸收液中存在SO32-和SO42-．

点评 本题考查了物质性质、实验装置验证发生的化学反应、主要是实验方案的设计与分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏高．该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏高的是（　　）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时俯视刻度线
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
B．在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA
C．常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA
D．某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
C．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023
D．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1
17．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例知曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．己知该化合物中的Rn-核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（　　）
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族
10．回答下列问题：
（1）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3 ） 配制2.4mol•L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为33.3mL，在实验时应用50mL量筒
量取浓硫酸．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是DEACBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
17．现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氧气 ⑦液体醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钠固体．请回答下列问题（用序号填写）
（1）能导电的是①③⑤⑧；
（2）属于电解质的是⑤⑦⑨⑩；
（3）属于非电解质的是②④．
14．用如图示装置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇．请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
（3）实验中试管a中的反应是：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型是酯化反应．
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇．
（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是防止发生倒吸．
15．某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．实验中制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色，原因是氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色．
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；在F和H装置之间安装G装置的目的是防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解．
（5）H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网