某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验.其装置如图所示.请回答下列问题:(1)仪器A的名称是分液漏斗．实验中制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．(2)C中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．若将干燥的有色布条放入C中.观察到的现象是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．实验中制备氯气的反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C中发生反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色，原因是氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色．
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；在F和H装置之间安装G装置的目的是防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解．
（5）H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．

分析（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；
（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；
（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；
（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气．

解答解：（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：分液漏斗；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；有色布条褪色；氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色；
（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；
故答案为：防止氯化铁堵塞后面的导管；防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解；
（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染；
故答案为：吸收多余的氯气，防止空气污染．

点评本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的应用能力．

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①写出A中反应的化学方程式H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②B装置的作用是干燥吸水．
③在F处检验到有O₂生成，据此甲同学认为Na₂O₂与SO₂发生了反应，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
④乙同学认为Na₂O₂与SO₂反应除生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下实验方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，简要说明理由稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl₂溶液至过量	白色浑浊	吸收液中存在SO₃^2-和SO₄^2-
取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸	固体部分溶解，产生气泡	吸收液中存在SO₃^2-和SO₄^2-

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
	B．	常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多
	C．	常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	D．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

3．

实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；
（3）写出尾气处理的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．下列有机物同分异构体数目正确的是（不考虑立体异构）（　　）

选项	分子式	同分异构体数目
A	CH₂F₂	2种
B	C₂H₆O	3种
C	C₃H₇Cl	4种
D	C₄H₈	5种

20．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）

	A．	溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺		B．	溶液中有Fe³⁺、Fe²⁺
	C．	剩下的固体是Fe		D．	溶液中不含Fe³⁺、Cu²⁺

7．我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（　　）

4．某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如图1：

己知：①反应原理：

$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH₃CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH₃CH（OH）COO]₃
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂．
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是图2甲中的甲，图2乙仪器a的名称冷凝管．
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据．根据实验1-3，最合适的?（乳酸）为0.20．根据实验4-6，n（乳酸）：n（铝）最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：超过3.025后产率变化不大，而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多．

编号	时间/h	n（乳酸）：n（铝）	?（乳酸）	产率（%）	编号	时间/h	n（乳酸）：n（铝）	?（乳酸）	产率（%）
1	8	3.025	0.10	64.0	4	10	2.935	0.20	78.4
2	8	3.025	0.20	72.0	5	10	3.025	0.20	90.2
3	8	3.025	0.30	68.5	6	10	3.505	0.20	91.3

（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤．抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤．所用洗涤剂最合适的分别是C．
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液．
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol•L^-1的EDTA溶液．然后加入指示剂，用d mol•L^-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液．Al³⁺和Zn²⁺与EDTA均1：1反应．实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

5．下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④Al ⑤Na₂CO₃．

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