Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N_A
• B． 在一定条件下，1molSO₂和0.5molO₂在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2N_A
• C． 常温常压下，32gN₂H₄中含有的共价键数目为5N_A
• D． 某饱和FeCl₃溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目为3N_A

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；
C.1个N₂H₄中含有1个N-N，4个N-H键；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解．

解答 解：A．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以在一定条件下，1molSO₂和0.5molO₂在密闭容器中充分反应，转移电子数目小于2N_A，故B错误；
C．常温常压下，32gN₂H₄物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，含有的共价键数目为5N_A，故C正确；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，某饱和FeCl₃溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确气体摩尔体积使用条件为解题关键，题目难度不大．