某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后.经测定发现溶液浓度偏高．该学生找出以下原因.其中会使溶液浓度偏高的是( )A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次.并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净.没有烘干C．定容时.滴加蒸馏水.先使液面略高于刻度线.再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时俯视刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏高．该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
	B．	容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
	C．	定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
	D．	定容时俯视刻度线

分析分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏达或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．

解答解：A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，故A错误；
B．容量瓶需要加热蒸馏水，无需烘干，故B错误；
C．液面略高于刻度线，导致浓度偏低，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切不能改变浓度，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D正确．
故选D．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，为高频考点，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．

练习册系列答案

3．根据等电子原理判断，下列说法中正确的是（　　）

	A．	B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中所有原子均不在同一平面上
	B．	NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，均为平面正三角形结构
	C．	H₃O⁺和PCl₃是等电子体，均为三角锥形
	D．	CH₄和NH₄⁺是等电子体，均为正四面体形，键角均为60°

20．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
（1）次氯酸的电子式：

（2）Cl^-的结构示意图：

（3）二氧化硅的分子式：SiO₂
（4）CO₂的球棍模型示意图：

（5）熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
（6）乙酸的结构简式：C₂H₄O₂
（7）质量数为37的氯原子：¹⁷₃₇Cl．

7．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为．丙＞甲=乙．

17．已知有如下反应：
①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，
②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O，
③3Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

	A．	Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞HIO₃		B．	ClO₃^-＞BrO₃^-＞HIO₃＞Cl₂
	C．	BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞HIO₃		D．	BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞HIO₃

4．100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0．c （NO₂）和c（N₂O₄）随时间（0～100s）变化如图1，NO₂和N₂O₄的生成速率与其浓度的关系如图2．

（1）图1中100～120s时段，化学反应速率v（NO₂）=0.002mol/（L•s）；（下列能说明该反应达到平衡状态的是cd（填字母）．
a．2v（N₂O₄）=v（NO₂）b．混合气体的密度不再改变
c．体系的颜色不再改变d．混合气体的压强不再改变
（2）根据图1中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36mol/L（列式并计算）．
（3）若100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡．
①则T＞100℃（填“＞”、“＜”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K₂=3.24mol/L．
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N₂O₄的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是体积增大，压强减小，其它条件不变的，平衡向右移动，N₂O₄的转化率增大．
（4）图2中，A点时该反应所处的状态为c（填字母）．
a．平衡状态　b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动　d．无法判断
判断理由是A点的NO₂和N₂O₄的生成速率数值相同，根据计量数的比值可以看出v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动．

1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）

	A．	用明矾净化饮用水
	B．	用石膏或盐卤点制豆腐
	C．	在CuSO₄溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀
	D．	用手电筒照向夜空中会出现一条光柱

5．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它．SO₂是硫的一种重要氧化物，为探究SO₂的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO₂具有还原性．将SO₂气体通入溴水中，溴水褪色．写出反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr．
（2）已知与SO₂Na₂O₂的反应为进一步探究Na₂O₂与SO₂的反应，用如图所示装置进行实验．

①写出A中反应的化学方程式H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②B装置的作用是干燥吸水．
③在F处检验到有O₂生成，据此甲同学认为Na₂O₂与SO₂发生了反应，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
④乙同学认为Na₂O₂与SO₂反应除生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下实验方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，简要说明理由稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl₂溶液至过量	白色浑浊	吸收液中存在SO₃^2-和SO₄^2-
取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸	固体部分溶解，产生气泡	吸收液中存在SO₃^2-和SO₄^2-

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