题目内容

7．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（　　）
A．FeCl3溶液和CuCl2溶液B．Na2SO4溶液和NaCl溶液
C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．盐酸溶液和Na2CO3溶液

分析 先观察试剂的颜色，如只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，且滴加顺序不同，反应现象不同，结合物质间的反应来分析解答．

解答 解：A．黄色为FeCl3溶液，蓝色为CuCl2溶液，故A不选；
B．二者不反应，均为无色溶液，不能鉴别，故B选；
C．NaOH少量反应生成沉淀，NaOH过量无沉淀生成，可鉴别，故C不选；
D．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可鉴别，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握试剂的颜色、与量有关的化学反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．甲烷和Cl2在光照条件下发生反应生成的产物最多的是（　　）
A．CH3ClB．HClC．CH2Cl2D．CHCl3
18．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B．WO2可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO2有漂白性
C．ZCl4电子式：
D．X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物
15．常温下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）
A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC
2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸钠），为实现该反应，用FeS为原料，按下图流程制取：

（1）试推断化学式：A：H2S   B：SO2．
（2）写出以下过程中发生的化学方程式：
②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
③SO2+2H2S=3S+2H2O．
（3）写出以下过程中发生的离子方程式：
①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
④2OH-+SO2=SO32-+H2O．
12．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4．（填化学式）
（2）写出A、B形成的化合物电子式，E的电子式，其中E含有非极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）E与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
16．下列推断性结论中正确的是（　　）
A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低
17．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是（　　）
A．降低了反应的活化能B．增大了反应物、生成物的能量
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数

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