Question

16．下列推断性结论中正确的是（　　）

• A． 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C． 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
• D． I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
B、当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高；氨气分子间存在氢键；
C、金属晶体中只有阳离子，无阴离子；
D、化学键的键能影响物质的化学性质，与物理性质无关．

解答 解：A、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．由于第二周期的非金属性F＞O＞N，故氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；第3周期元素的非金属性为Cl＞S＞P，故氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正确；
B、GeH₄、SiH₄、CH₄分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔沸点顺序为GeH₄＞SiH₄＞CH₄；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故熔沸点为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B错误；
C、金属晶体中只有阳离子，无阴离子，故晶体中含阳离子时，不一定含阴离子，但含阴离子时，一定含阳离子，故C错误；
D、化学键的键能影响物质的化学性质，与物理性质无关，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律的应用和分子间作用力、氢键对物质的熔沸点的影响，注意利用实例分析选项，把握特殊物质中的化学键影响物质的化学性质，而分子间作用力和氢键影响物理性质，题目难度不大．