Question

12．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）

• A． N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定
• B． 稀有气体一般难发生反应
• C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
• D． F₂比O₂更容易与H₂反应

Answer 1

分析 A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；
B．稀有气体是单原子分子；
C．结构相似，键能越大，物质越稳定；
D．H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，更易形成．

解答 解：A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；
B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；
C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；
D．H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，F₂比O₂更容易与H₂反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键，题目难度不大．