Question

18．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
• B． WO₂可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO₂有漂白性
• C． ZCl₄电子式：
• D． X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，
A．非金属性S＞Si＞Al，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误；
B．SO₂可使酸性高锰酸钾褪色，说明SO₂具有还原性，漂白性无关，故B错误；
C．Cl原子未成键的孤对电子未画出，四氯化硅的电子式为，故C错误；
D．X的气态氢化物为氨气，W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，二者反应生成硫酸铵，属于离子化合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，熟练掌握元素周期表与元素周期律，题目难度中等．