题目内容

19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4．（填化学式）
（2）写出A、B形成的化合物电子式，E的电子式，其中E含有非极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）E与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，D的最高价氧化物对应的水化物是：H2SO4，
故答案为：C；O；Na；H2SO4；
（2）A、B形成的化合物为CO2，电子式为，E为Na2O2，电子式，含有离子键、非极性共价键，
故答案为：；；非极性共价键；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

点评 本题考查位置结构性质的关系，题目难度不大，侧重对化学用语的考查，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类为解答关键．

练习册系列答案
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A．AB．BC．CD．D

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