题目内容
4．根据图示回答问题：A为金属单质．
（1）写出下列各物质的化学式：
AFe、BFeCl2、CKCl、DFe（OH）3、EFeCl3
（2）写出生成D的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）E→B的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
分析 白色沉淀先变为灰绿色，后变为红褐色生成D，则该白色沉淀为Fe（OH）2，D为Fe（OH）3．C与硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀，可知C中含有Cl-，同时得到溶液中含有K+，则C为KCl．由转化关系可知E为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2．
解答 解：（1）白色沉淀先变为灰绿色，后变为红褐色生成D，则该白色沉淀为Fe（OH）2，D为Fe（OH）3．C与硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀，可知C中含有Cl-，同时得到溶液中含有K+，则C为KCl．由转化关系可知E为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，
故答案为：Fe；FeCl2；KCl；Fe（OH）3；FeCl3；
（2）生成D的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）E→B的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
点评 本题考查无机物的推断，涉及Fe元素单质及其化合物的性质、常见离子检验等，物质的颜色及反应现象为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识．
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14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（ ）
| A． | 规格 | B． | 温度 | C． | 刻度线 | D． | 物质的量浓度 |
，它是一种稠环芳香烃，其化学式为C20H12，此物质中碳元素和氢元素的质量比为20：1．
12．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42-、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是（ ）
| A． | NO3- | B． | Cu2+ | C． | Mg2+ | D． | Ba2+ |
9．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
16．在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2SO2+O2═2SO3反应．进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
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