题目内容
硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体．下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是（ ）
| A、NO、NO2是形成酸雨主要原因之一 |
| B、NO能在空气中稳定存在 |
| C、NO能跟血红蛋白作用引起中毒 |
| D、NO也能破坏臭氧层 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：
分析：A．酸雨的pH小于5.6，一氧化氮在空气中可氧化为二氧化氮，NO和NO2等氮氧化物，为常见的空气污染物，能形成硝酸型酸雨；
B．一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；
C．一氧化氮容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒；
D．一氧化氮（NO）可破坏臭氧层．
B．一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；
C．一氧化氮容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒；
D．一氧化氮（NO）可破坏臭氧层．
解答：
解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体等物质是形成硝酸型酸雨的主要物质，故A正确；
B．一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故B错误；
C．NO有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C正确；
D．氮氧化物NO和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2 O+NO2=NO+O2，一氧化氮（NO）可破坏臭氧层，故D正确；
故选B．
B．一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故B错误；
C．NO有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C正确；
D．氮氧化物NO和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2 O+NO2=NO+O2，一氧化氮（NO）可破坏臭氧层，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了氮的氧化物气体性质分析判断，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．
练习册系列答案
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