Question

4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞Mg＞Al
• B． 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔点：NaCl＞H₂O＞CO₂

Answer 1

分析 A．同周期从左向右，原子半径减小；
B．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应氢化物稳定；
C．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应最高价含氧酸的酸性强；
D．一般来说，熔点为离子晶体＞分子晶体，水中含氢键，熔点大于二氧化碳．

解答 解：A．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应氢化物稳定，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应最高价含氧酸的酸性强，则酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．一般来说，熔点为离子晶体＞分子晶体，水中含氢键，熔点大于二氧化碳，则熔点：NaCl＞H₂O＞CO₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．