下列叙述中正确的是( )A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．(NH4)2SO4晶体是含有离子建.共价键和配位键的分子晶体C．由于I-I中的共价键键比F-F.Cl-Cl.Br-Br都弱.因此在卤素单质中I2的熔点.沸点最低D．分子晶体中一定不存在离子键.而离子晶体中可能存在共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	只含离子键的化合物才是离子晶体
	B．	（NH₄）₂SO₄晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
	C．	由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低
	D．	分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键

分析 A．离子化合物中一定含离子键；
B．硫酸铵中含有离子键、极性共价键和配位键；
C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比；
D．分子晶体中一定不含离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体．

解答解：A．离子化合物中一定含离子键，可能还含共价键，故A错误；
B．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键和配位键，属于离子晶体，故B错误；
C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，故C错误；
D．分子晶体中一定不含离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，含有共价键，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学键与化合物的类型，注意利用实例分析选项，把握特殊物质中的化学键及稀有气体中不含化学键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

9．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
1	还原性	H₂SO₃+Br₂+2H₂O═H₂SO₃+2HBr
2	酸性	H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

10．以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作分液（写操作名称），实验室这一步操作所用的玻璃仪器是：分液漏斗和烧杯；
（2）由设备②进入设备③的物质A是C₆H₅ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO₃；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在设备④中，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

7．

原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
（1）B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²，B₂A₄分子中σ键和π键个数比为5：1．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）；化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是氨分子之间有氢键．
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是N₂O．
（4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）₅等．
①基态E原子的价电子排布图为[Ar]3d⁶4s²．
②E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中E的化合价为0．
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为Fe₄N．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL^-1．

14．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（　　）

Zn-2e^-=Zn²⁺

Br₂+2e^-=2Br^-

2Br^--2e^-=Br₂

Zn²⁺+2e^-=Zn

	A．	原子半径：Na＞Mg＞Al		B．	热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
	C．	酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄		D．	熔点：NaCl＞H₂O＞CO₂

11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

	A．	元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子
	B．	元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
	C．	元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
	D．	元素W：它的单质硬度最大

8．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）

9．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H₂S （填写化学式）；
（4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

实验步骤	实验现象	结论与化学反应方程式

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