题目内容
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图1，然后回答问题：
（1）图1中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 ．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 ．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
（5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出 kJ能量．
（1）图1中所示反应是
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
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（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
（5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
考点：热化学方程式,有关反应热的计算,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；
（4）已知TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
根据盖斯定律构造方程式计算分析；
（5）N4气体转变为N2气体先破坏N4分子N-N键吸收能量，再生成N2分子形成N≡N键放出能量，注意一个N4分子中含有6个N-N键，根据能量的变化写出热化学反应方程式．
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；
（4）已知TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
根据盖斯定律构造方程式计算分析；
（5）N4气体转变为N2气体先破坏N4分子N-N键吸收能量，再生成N2分子形成N≡N键放出能量，注意一个N4分子中含有6个N-N键，根据能量的变化写出热化学反应方程式．
解答：
解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；△H=E2-E1 kJ/mol，
故答案为：放热，E2-E1 kJ/mol；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol；
故答案为：409.0kJ/mol；
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不移动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂；
故答案为：使用了催化剂；
（4）①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
依据盖斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1；
故答案为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1 ；
（5）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收193kJ/mol×6mol=1158KJ能量；
生成2molN≡N键放出941kJ/mol×2mol=1882KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1158KJ=724KJ能量，所以热化学反应方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-724KJ/mol，
故答案为：724．
故答案为：放热，E2-E1 kJ/mol；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+
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故答案为：409.0kJ/mol；
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不移动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂；
故答案为：使用了催化剂；
（4）①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
依据盖斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1；
故答案为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1 ；
（5）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收193kJ/mol×6mol=1158KJ能量；
生成2molN≡N键放出941kJ/mol×2mol=1882KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1158KJ=724KJ能量，所以热化学反应方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-724KJ/mol，
故答案为：724．
点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断、热化学方程式的书写、反应活化能的判断计算，综合性强，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法．
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