题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 |
| B、纯水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变 |
| C、25℃纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）≠10-14 |
| D、H2O?H++OH-是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．水是极弱的电解质，纯水呈中性；
B．Kw是一常数，随温度的改变而改变；
C．纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14=Kw，Kw是一常数，故稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14；
D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大．
B．Kw是一常数，随温度的改变而改变；
C．纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14=Kw，Kw是一常数，故稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14；
D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大．
解答：
解：A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误；
B．纯水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，随温度的改变而改变，故B错误；
C．纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14=Kw，Kw是一常数，故稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确；
故选D．
B．纯水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，随温度的改变而改变，故B错误；
C．纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14=Kw，Kw是一常数，故稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查水的电离及影响因素、离子积常数等知识，难度不大．要注意离子积常数只与温度有关．
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