题目内容

15．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（　　）
A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H36

分析 体积之比等于物质的量之比，根据H原子守恒计算烷烃A分子中H原子数目，结合烷烃的组成通式确定碳原子数目．

解答 解：1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则烷烃与水的物质的量之比为1：15，
根据H原子守恒，可知A分子中H原子数目为15×2=30，
烷烃的组成通式为CnH2n+2，则2n+2=30，解得n=14，故烷烃A的分子式为C14H30，
故选：A．

点评 本题考查有机物分子式的确定，注意原子守恒与组成通式的运用，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4 L苯所含分子数为NA
B．1mol甲基所含电子数为10NA
C．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NA
D．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
6．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸．
（1）如果a是一种常见气体，写出a的电子式；并写出由b生成c的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（2）如果a是一种淡黄色粉末，b比HCl的热稳定性弱（填“强”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6 mol．产生气体的物质的量为0.6mol．
3．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d104s1，据此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）H2SO4；试解释为什么其酸性较强S的两种含氧酸可写成（HO）2SO、（HO）2SO2，硫酸中S的正电性比亚硫酸中高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易电离出H+，酸性越强．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=一2a kJ•mol-1．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（5）根据VSEPR模型，X3Y+的离子立体结构为三角锥形．化合物A为Q元素的二价离子与X2Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
（7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是12，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为74%．
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．1735Cl与1737Cl得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
20．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
C．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ能量
D．断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量
7．用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是①（填序号）．
①煅烧石灰石　   ②木炭燃烧　   ③炸药爆炸   　④酸碱中和
⑤生石灰与水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是银，负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况），导线中通过0.1mol电子．
4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b＞a
5．工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
键能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
则△H=-116 kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是＜．

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