Question

10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． ₁₇³⁵Cl与₁₇³⁷Cl得电子能力相同
• B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
• C． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
• D． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

Answer 1

分析 A．³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl互为同位素，化学性质相同；
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱．

解答 解：A．³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl互为同位素，化学性质相同，故A正确；
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺，但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；
C．C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查元素周期律应用、原子构成等，B选项中注意利用列举反例法解答，D为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．