Question

5．工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡0	H-O
键能（kJ•mol-1）	348.0	413.0	436.0	358.0	1072.0	463.0

则△H=-116 kJ•mol^-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H₂混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是＜．

Answer 1

分析 依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能；该反应存在限度，不可能完全转化．

解答 解：制CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）中的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化学键的键能计算得到△H═1072kJ•mol^-1+2×436kJ•mol^-1-（3×413kJ•mol^-1+358kJ•mol^-1+463kJ•mol^-1）=-116 kJ•mol^-1；由于是可逆反应，平衡时1mol CO（g）反应后生成的CH₃OH小于1mol，所以放出的热量小于116 kJ，
故答案为：-116 kJ•mol^-1；＜．

点评 本题主要考查了有关反应热的计算，掌握热化学方程式的意义是解答关键，题目难度不大，注意知识的运用．