题目内容

7．用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是①（填序号）．
①煅烧石灰石　   ②木炭燃烧　   ③炸药爆炸   　④酸碱中和
⑤生石灰与水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是银，负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况），导线中通过0.1mol电子．

分析 （1）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）；
（2）根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；两个电极反应式相加即得总反应方程式；
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑；根据两极转移电子数目相等计算．

解答 解：（1）①煅烧石灰石属于吸热反应，所有的燃烧、炸药爆炸、酸碱中和、氧化钙溶于水以及食物的腐败均为放热反应，故答案为：①；
（2）根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu-2 e-=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e-=2Ag；两个电极反应式相加即得总反应方程式，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+．故答案为：银； Cu-2e-=Cu2+；
 （3）解：用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，
锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，
铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，
转移的电子的物质的量为n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，
则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；0.1．

点评 本题主要考查的是吸热反应与放热反应、原电池的工作原理，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．

练习册系列答案
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17．回答下列问题
（1）按系统命名法命名有机物：的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称是3，3-二甲基-1-丁炔．
（3）现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

己知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物．请完成下列各题：
（1）写出物质B的结构简式CH3CH2Br．
（2）写出物质E的结构简式．
（3）反应①的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）反应①属于消去 反应．
（5）反应②的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）反应②属于酯化或取代 反应．
18．已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子不如氢分子活泼
15．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（　　）
A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H36
2．下列化学用语的表示正确的是（　　）
A．过氧化钠电子式：
B．质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子结构示意图：
D．HClO的结构式：H-Cl-O
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性
A．AB．BC．CD．D
19．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+、CO2．
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式2HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）2CO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为NO2-（或NO转化为NO3-）的离子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（任选其一）．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-中存在电离平衡HSO3-?H++SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32-=CaSO3↓，电离平衡正向移动，c（H+）增大．
（5）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的S2O32-溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为78.4L．
16．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确的是（　　）
XY现象装置
A氯水石蕊溶液先变红后褪色
B氨水AgNO3溶液先产生沉淀后逐渐溶解
CNaOH溶液AlCl3溶液产生白色沉淀且不消失
D双氧水酸性淀粉KI溶液溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D
17．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO4溶液．已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11，Ksp[Cu（OH）2）]=2.2×10-20．下列推断不正确的是（　　）
A．加入碳酸锰的目的是除去Fe3+
B．常温下pH=4时，Fe3+已除尽
C．Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=2.73×10-23
D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

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