Question

4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
• B． 图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L^-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
• C． 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
• D． 图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂转化率c＞b＞a

Answer 1

分析 A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂；
B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；
C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；
D．增大反应物量会增大另一种物质的转化率．

解答 解：A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热反应；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂，表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故A错误；
B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；
C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；
D．反应4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO₂的转化率c＞b＞a，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查平衡移动图象、外界条件对平衡移动的影响，难度不大，注意A选项中先拐先平数值大与定一议二原则的运用及外界条件对平衡的影响．