Question

9．已知：2Fe₂0₃（s）+3C（s）═3C0₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol-l；
C（s）+0₂ （g）═C0₂ （g）△H=-393.5kJ．mol-1；
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s）的△H是（　　）

• A． -1648.7 kJ．mo1^-1
• B． -1255.3 kJ．mol^-1
• C． -861.7 kJ．mol^-l
• D． +867.1 kJ．mol^-1

Answer 1

分析 根据盖斯定律，将热化学方程式②×3-①可得目标热化学方程式：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s），据此计算出该热化学方程式的焓变．

解答 解：已知：①2Fe₂0₃（s）+3C（s）═3C0₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol^-1，
②C（s）+0₂ （g）═C0₂ （g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，
根据盖斯定律②×3-①可得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s）△H=（-393.5kJ•mol^-1）×3-（+468.2kJ•mol^-1）=-1648.7 kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握有关反应热计算的方法，试题培养了学生的化学计算能力．