Question

17．同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）答：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12就可 以说明Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．

Answer 1

分析 碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，根据其水解程度确定溶液pH，用pH试纸测量其pH即可．

解答 解：常温下，0.1mol•L^-1的纯碱溶液，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%，则溶液中c（OH^-）＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，则c（H⁺）＜$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH＜12，故操作方法为：用pH试纸测量常温下0.1mol/L碳酸钠溶液的pH，如果溶液的pH＜12，则证明发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%，
故答案为：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12就可 以说明Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．

点评 考查溶液pH的计算，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性及溶液pH的计算方法判断方法，明确离子浓度定性比较的常用方法．