Question

6．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，下列说法中正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	8.3	10.7	4.0

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
• B． NaHCO₃溶液中2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C． NaHSO₃溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c（SO₄^2-）=c（HClO）

Answer 1

分析 A．加水稀释，溶液中多数离子的浓度都减小，溶液中存在离子积常数，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，稀释溶液氢氧根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒，c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），据此计算分析选项；
C．NaHSO₃溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性；
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，根据溶液中的物料守恒和电荷守恒计算分析；．

解答 解：A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀释Na₂CO₃时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故A错误；
B．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒，c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），计算得到离子浓度的关系为：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（H₂SO₃）＞c（OH^-），故C错误；
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得2c（SO₄^2-）=c（HClO），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解，离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒解答，题目难度中等．