题目内容

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．氯化亚铁溶液通入氯气   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．用食醋除去水瓶中的水垢  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C．电荷不守恒；
D．碳酸钙为沉淀，醋酸为弱电解质，都应保留化学式；

解答 解：A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正确；
C．氯化亚铁溶液通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3③NaOH、Na2CO3 ④Na2CO3和NaHCO3．
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是112mL（标准状况）．
②原 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．
5．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
A．滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72g
B．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
2．下列实验可达到实验目的是（　　）
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
②与适量NaHCO3溶液反应制备
③用浓溴水除去苯中混有的苯酚
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能
9．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol-l；
C（s）+02 （g）═C02 （g）△H=-393.5kJ．mol-1；
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是（　　）
A．-1648.7 kJ．mo1-1B．-1255.3 kJ．mol-1
C．-861.7 kJ．mol-lD．+867.1 kJ．mol-1
19．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸），C（溴化亚铁溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化钡溶液），F（水），H（紫色石蕊试液）．

（1）A装置发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？简要说明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险．
（3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，则下列装置中的现象是C溶液由浅绿色变为深红棕色；E生成白色沉淀．
（4）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气．
6．下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．干冰制冷C．铁矿石炼铁D．风能发电
3．下列实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）
选项实验操作实验现象离子方程式
A向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C用惰性电极电解氯化镁溶液有白色沉淀和无色无味气体生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团羧基和酚羟基．
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：．
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为C9H8O4．
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

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