Question

4．（1）近日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI2NO+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反应中氧化剂是NaNO₂，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是0.75mol．
②根据上述反应，可以用下列生活中常见的物质进行实验，以鉴定奶粉中是否含有NaNO₂，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．（填序号）
③某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂②（填序号）能使NaNO₂转化为N₂不引起二次污染的．
①NaCl           ②NH₄Cl              ③H₂O₂            ④浓H₂SO₄
（2）铝是一种最常见的金属，在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3TiC+2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）①2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；根据化合价的变化分析；
②鉴别NaNO₂，利用2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉变蓝分析；
③NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；
（2）由信息可知，铝粉与石墨、TiO₂反应生成TiC和另一种耐高温的物质，结合元素守恒可知生成氧化铝，以此来解答．

解答 解：（1）①2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO₂为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，
故答案为：NaNO₂；0.75； 
②鉴别NaNO₂和NaCl，由2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，
故答案为：②⑤；
③NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余选项不符合，
故答案为：②；
（2）由信息可知，铝粉与石墨、TiO₂反应生成TiC和另一种耐高温的物质，结合元素守恒可知生成氧化铝，反应为4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3TiC+2Al₂O₃，
故答案为：4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3TiC+2Al₂O₃．

点评 本题考查氧化还原反应和物质的鉴别及Al的化学性质，为高频考点，把握习题中的信息及质量守恒定律为解答的关键，侧重氧化还原反应方程式书写及分析应用能力的考查，题目难度不大．