题目内容
19．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物A的电子式为：
，属于离子晶体．（2）黑火药中位于短周期的元素有四种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，该元素的原子核外有16种不同运动状态的电子．
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）；
（4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B、酸性：H2SO3＞H2CO3
C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D、加热分解温度：CH4＞H2S．
分析 （1）由原子守恒可知，A为K2S，为离子化合物；
（2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S的原子核外电子数为16；
（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；
（4）A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；
B．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；
C．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
D．一般来说，元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强．
解答 解：（1）由原子守恒可知，A为K2S，只含离子键，为离子晶体，其电子式为，故答案为：；离子；
（2）黑火药中位于短周期的元素有C、N、O、S，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外电子数为16，则有16种不同运动状态的电子，
故答案为：四；第三周期第VIA族；16；
（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K＞S＞C＞N＞O，故答案为：K＞S＞C＞N＞O；
（4）A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故A选；
B．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B不选；
C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C选；
D．氢化物的稳定性顺序是CH4＞H2S，但S的非金属性强于碳元素，故D不选；
故答案为：AC．
点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素的位置及性质、非金属性的比较等，综合性较强，注重高频考点的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
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