题目内容

8．向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是（　　）
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有 Ag2S 也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有 AgCl 白色沉淀

分析 硫化银的溶度积远小于氯化银的溶度积，所以氯化银饱和溶液中加硫离子会生成硫化银黑色沉淀，但是硫化银饱和溶液中加入氯离子不能生成氯化银沉淀，以此解答该题．

解答 解：硫化银的溶度积远小于氯化银的溶度积，氯化银饱和溶液中加硫离子会生成硫化银黑色沉淀，但由于硫化银饱和溶液中银离子浓度非常小，加入氯离子不能达到生成氯化银沉淀的条件，所以向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加足量的NaCl溶液，不会生成氯化银白色沉淀，
故选C．

点评 本题考查了沉淀的转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握溶度积小的沉淀能转化为溶度积大的沉淀为解答的关键，题目比较简单．

练习册系列答案
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5．对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）
A．温度B．压强C．浓度D．催化剂
6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1
3．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．
3．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
13．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp③b点对应的溶液将有沉淀生成④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2+）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑥常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点（　　）
A．2句B．3句C．4句D．5句
20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用表和图表示：
容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T3
反应物起始量1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（　　）
A．达平衡时A（g）的浓度：乙=丙＞甲
B．甲容器中达平衡时B（g）的转化率为75%
C．温度分别为T1、T2时，该反应的平衡常数：K（T1）＜K（T2）
D．丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），则平衡向逆反应方向移动
17．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N2H4），硝酸等．回答下列问题：
（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
写出联氨和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH3%表示NH3的平衡体积分数）：

①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最高的是c　（填字母）．
③T1温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol　N2，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol　N2、3molH2反应达平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=2.1（保留两位有效数字）．
（3）联氨（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的氢氧化钾溶液，现以联氨-空气燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示：

写出石墨1的电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在电解池中电解的总反应化学方程式为N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．
18．已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72-）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）
A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72-）越大
B．A点CrO42-的平衡转化率为50%
C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014
D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），则c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

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