Question

（1）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO₂的物质的量之比为：

 

；C和O原子个数比为：

 

；CO₂的体积分数为：

 

．
（2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3，盐酸的质量分数为

 

，物质的量浓度为

 

．
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量为：

 

，M的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）混合气体的物质的量为n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，列式计算各自物质的量，结合n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

计算；
（2）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据ω=

溶质质量

溶液质量

×100%计算盐酸的质量分数，根据c=

1000ρw%

M

计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据n=

N

NA

计算出3.01×10²³个Cl^-的物质的量，再根据化学式MCl₂计算出MCl₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算出M的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量．

解答： 解：（1）混合气体的物质的量为n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，
则x+y=0.5  28x+44y=18.8，x=0.2，y=0.3，
此混合物中CO和CO₂的物质的量比是0.2：0.3=2：3，C和O原子个数比为：0.5：0.8=5：8，CO₂的体积分数为

0.3

0.5

×100%=60%，
故答案为：2：3；5：8；60%；
（2）HCl的物质的量=

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的质量=10mol×36.5mol/L=365g，水的质量=635mL×1g/mL=635g，故盐酸的质量分数=

365g

365g+365g

×100%=36.5%，盐酸的物质的量浓度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
故答案为：36.5%；11.8mol/L；
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，3.01×10²³个Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=

3.01×1023

6.02×1023

mol=0.5mol，MCl₂的物质的量为：n（MCl₂）=

1

2

×0.5mol=0.25mol，M（MCl₂）=

27.75g

0.25mol

=111g/mol，则M的相对原子质量为：111-36.5×2=40，故答案为：111g/mol；40．

点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，试题内容较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系．