题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A、化合物YZ4比化合物XZ熔点高 |
| B、W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同 |
| C、化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂 |
| D、Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．
解答：
解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
A．化合物SiCl4属于分子晶体，化合物NaCl属于离子晶体，NaCl的熔点更高，故A错误；
B．W与X形成的过氧化钠具有漂白性，W与Z均能形成ClO2等具有漂白性，均是利用强氧化性，氧化有色物质为无色，漂白原理相同，故B错误；
C．化合物Na2SiO3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂，故C正确；
D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误，
故选C．
A．化合物SiCl4属于分子晶体，化合物NaCl属于离子晶体，NaCl的熔点更高，故A错误；
B．W与X形成的过氧化钠具有漂白性，W与Z均能形成ClO2等具有漂白性，均是利用强氧化性，氧化有色物质为无色，漂白原理相同，故B错误；
C．化合物Na2SiO3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂，故C正确；
D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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A、
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B、
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C、
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D、
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，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：