Question

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表达式为：Ksp（Ag₂S）=

 

．
（2）下列说法中不正确的是

 

（填序号）．
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
③对于Fe（OH）₃（s）?Fe（OH）₃（aq）?Fe³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全．
（3）常温下FeS饱和溶液中K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-）=8.1×10^-17．已知FeS饱和溶液中c（H⁺）和c（S^2-）之间存在以下限量关系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，为了使溶液里c（Fe²⁺）达到1mol?L^-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中．应调节溶液中的c（H⁺）=

 

 mol?L^-1．（保留3位有效数字）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（2）①依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
③氢氧化铁是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
（3）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．

解答： 解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag⁺）²?c（S^2-），
故答案为：c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（2）①氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故正确；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故正确；
③氢氧化铁是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故正确；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故错误；
⑤为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故正确；
故选④；
 （3）溶液中c（S^2-）=

Ksp

c(Fe2+)

=

8.1×10-17

1

=8.1×10^-17mol/L，c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，则c（H⁺）=

1×10-22 8.1×10-17

=1.11×10^-3mol/L；
故答案为：1.11×10^-3；

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法，题目难度中等．