Question

已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

• A、向Ag₂CrO₄的浊液中加入AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄的K_sp减小
• B、将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴加入到含Cl^-和CrO₄^2-浓度均为0.001 mol?L^-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀
• C、饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
• D、该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据沉淀溶解平衡中的溶度积常数只随温度变化；
B、依据溶度积常数计算沉淀需要的银离子浓度大小比较分析；
C、由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.0×10^-12，x³=2.0×10^-12，即x═

3	2×10-12

，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.56×10-10

，所以银离子浓度，Ag₂CrO₄＞AgCl；
D、该温度下，AgCl在食盐水中的溶解度，氯离子存在沉淀溶解平衡逆向进行，氯化银溶解度减小，小于AgCl在水中的溶解度；

解答： 解：A．K_SP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.56×10^-10，c（Ag⁺）=

1.56×10-10

10-3

=1.56×10^-7mol/L，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）c（CrO₄ ^2-）=1×10^-12，c（Ag⁺）=

1×10-12 10-3

=1×10^-4.5mol/L，生成氯化银需要的银离子浓度小，所以先析出AgCl，故B正确；
C、由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.0×10^-12，x³=2.0×10^-12，即x═

3	2×10-12

，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.56×10-10

，所以银离子浓度，Ag₂CrO₄＞AgCl，饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，后者的c（Ag⁺）大，故C错误；
D、该温度下，AgCl在食盐水中的溶解度，氯离子存在沉淀溶解平衡逆向进行，氯化银溶解度减小，小于AgCl在水中的溶解度，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的理解应用，溶度积的计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．