Question

7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-．下列说法正确的是（　　）

• A． 充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动
• B． 充电时，电解质溶液中c（OH^-）逐渐减小
• C． 放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-
• D． 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

Answer 1

分析 根据2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-可知，O₂中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题．

解答 解：A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误；
B．充电时，电池反应为Zn（OH）₄^2-+2e^-═Zn+4OH^-，电解质溶液中c（OH^-）逐渐增大，故B错误；
C．放电时，负极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，故C正确；
D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等．