Question

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中△H为

 

kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示）

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式

解答： 解：（1）①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．
依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=-（Q₁-Q₂+3Q₃）kJ/mol，
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃ ）KJ，△H=（-0.5Q₁+0.5Q₂-1.5Q₃）KJ/mol
，故答案为：-0.5Q₁+0.5Q₂-1.5Q₃．

点评：本题考查了热化学方程式的知识分析，盖斯定律的运用，题目难度不大．