题目内容
（1）18O原子结构示意图 ，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为
（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
，画出甲离子的结构示意图
（3）某硫原子的质量是a g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则m g该硫原子的物质的量为 mol
（4）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 mol/L．
（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
| 1 |
| 2 |
（3）某硫原子的质量是a g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则m g该硫原子的物质的量为
（4）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
考点：物质的量的相关计算,原子结构示意图,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）18O原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6；
O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等；
（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
，则M层电子数=1，故甲为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1；
（3）计算mg硫原子数目，再根据n=
计算S原子数目；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），根据c=
计算钾离子浓度．
O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等；
（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
| 1 |
| 2 |
（3）计算mg硫原子数目，再根据n=
| N |
| NA |
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）18O原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：
，O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等，即二者含有O原子数目之比为1：1，
故答案为：；1：1；
（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
，则M层电子数=1，故甲为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1，其原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（3）硫原子的质量是a g，则m g该硫原子的数目=
=
，故S原子物质的量=
=
mol，
故答案为：
mol；
（4）把200mL混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，
根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为
=10（b-2a） mol/L，
故答案为：10（b-2a）．
，O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等，即二者含有O原子数目之比为1：1，故答案为：
；1：1；（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
| 1 |
| 2 |
，故答案为：
；（3）硫原子的质量是a g，则m g该硫原子的数目=
| m g |
| a g |
| m |
| a |
| ||
| NAmol-1 |
| m |
| aNA |
故答案为：
| m |
| aNA |
（4）把200mL混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，
根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为
| (b-2a)mol |
| 0.1L |
故答案为：10（b-2a）．
点评：本题考查核外电子排布、物质的量及物质的量浓度计算，（4）中根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，难度中等．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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