题目内容
某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH>0 |
| B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
B
由“先拐先平数值大”结合图乙知温度：T1>T2，可见升温后Y的体积分数变大，则正反应为放热反应，再利用图甲所示各物质浓度的改变量可得反应的热化学方程式：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH<0；升温后正、逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动，使X的转化率减小；正反应是气体体积减小的反应，故达到平衡后，其他条件不变，减小容器体积平衡向正反应方向移动；达到平衡后，其他条件不变，充入稀有气体，各反应物的浓度不变，平衡不移动。
2Z(g) ΔH<0；升温后正、逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动，使X的转化率减小；正反应是气体体积减小的反应，故达到平衡后，其他条件不变，减小容器体积平衡向正反应方向移动；达到平衡后，其他条件不变，充入稀有气体，各反应物的浓度不变，平衡不移动。
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