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在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有V<V
C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH>0
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
A

试题分析:A、平衡状态A与C相比,C点温度高,CO2浓度高,即升高温度平衡右移,CO浓度减小,所以A点CO浓度大,故A错误;B、T2时反应进行到状态D,c(CO2)高于平衡浓度,故反应向逆反应进行,则一定有υ(正)<υ(逆),故B正确;C、由图可知,温度越高平衡时c(CO2)越大,说明升高温度平衡向正反应移动,故正反应是吸热反应,即△H>0,故C正确;D、该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,化学平衡常数增大,故K1<K2,故D正确;故选A。
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