Question

12．下列参数比较及解释均正确的是（　　）

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na+＞Al3+＞S2-	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3＞H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P3-＞S2-＞Cl-	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；
B．电子层越多半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．

解答 解：A．氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，这几种氢化物中HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点高低为HCl＜HI＜HF，故A错误；
B．电子层越多半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S＞P，所以离子的还原性P^3-＞S^2-＞Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氢化物熔沸点高低判断、离子半径半径、非金属性强弱与酸及简单阴离子还原性的关系，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期律及物质性质即可解答，注意A中氢键对物质熔沸点的影响，题目难度不大．