根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断.其中正确的是( )A．钠原子失电子能力比镁弱B．水比硫化氢稳定C．硅酸比磷酸酸性强D．氢氧化钙比氢氧化锶碱性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（　　）

	A．	钠原子失电子能力比镁弱		B．	水比硫化氢稳定
	C．	硅酸比磷酸酸性强		D．	氢氧化钙比氢氧化锶碱性强

分析 A．同周期从左向右金属性减弱；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

解答解：A．同周期从左向右金属性减弱，则钠原子失电子能力比镁强，故A错误；
B．非金属性O大于S，则水比硫化氢稳定，故B正确；
C．非金属性P大于Si，硅酸比磷酸酸性弱，故C错误；
D．金属性Ca＜Sr，氢氧化钙比氢氧化锶碱性弱，故D错误；
故选B．

点评本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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10．N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为

；其2p能级的轨道有3个伸展方向，电子云的形状为纺锤形．
（2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si₂H₄中Si原子的价层电子对数目为3，Si原子的杂化轨道类型为sp²．
（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为3．
（4）NaN₃常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量；N₃^-中σ键和π键的数之比为1：1．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞B（用元素符号表示）．
（5）NaNO₂是一种重要的工业原料，NO₂^-的空间构型为V形．
（6）SiO₂的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．则：

①晶胞中最小的环含有12个原子．
②若晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代数式表示）．

11．可逆反应N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度（即化学平衡）的是（　　）

	A．	N₂将完全转化为NH₃
	B．	N₂、H₂、和NH₃的物质的量浓度相等
	C．	N₂、H₂、和NH₃的物质的量浓度不在变化
	D．	正反应和逆反应的速率都为零

8．某溶液中除OH^-一定存在外，还可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，KMnO₄溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式

，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于试管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，溶液中一定存在NO₂^-，该研究性小组判断的依据是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓（用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-还原成Cl^-．
（4）确定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO₄^2-，反之不存在．

15．与OH^-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

5．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液通常条件下不会发生水解反应）

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的化学方程式：

；该反应的类型为取代．
（2）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
DD中石蕊变红色；
EE管中出现浅黄色沉淀；
（3）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：DEF．
（5）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
（6）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：对尾气进行处理，防止对空气造成污染．

12．下列参数比较及解释均正确的是（　　）

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na⁺＞Al³⁺＞S^2-	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H₂SO₃＞H₂CO₃	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P^3-＞S^2-＞Cl^-	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

9．（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数＜20，请写出X基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示．

请回答下列问题：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是N₂、O₂（填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）F＞N＞O．
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键．
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp²．

10．雾霾含有大量的污染物SO₂，NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如图1：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有CO₂、Ce⁴⁺．
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃++OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=（HOCH₂CH₂NH3）HCO₃．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO^2-的离子方程式为NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图2所示：
生成Ce⁴⁺从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为0.21x-22.4ycm³．