题目内容

7．工业制硫酸的三个主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔．

分析 工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，以此来解答．

解答 解：工业上制硫酸的设备分为三大设备为：沸腾炉、接触室、吸收塔，故答案为：沸腾炉；接触室；吸收塔．

点评 本题考查工业制取硫酸的设备，为高频考点，把握工业制取硫酸的流程、设备为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与工业生产的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
（3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中 加入石蕊试液，现象是变红．
18．（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸═H 2O+CO↑，实验的部分装置如图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

①从如图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO） 24H 2O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO 4+4NaHCO 3═Cu（OH） 2CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O
Cu（OH） 2CuCO 3+4HCOOH+5H 2O═2Cu（HCOO） 24H 2O+CO 2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤是将一定量CuSO 45H 2O晶体和NaHCO 3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
④步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH） 2CuCO 3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品．
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．
15．与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-
2．A、B、C、D四种常见元素信息如下：常温下，A元素的单质是第二周期主族元素形成的气体单质中最稳定的单质；B元素原子的M层有1对成对的p电子；C元素原子核外电子排布为[Ar]3d64sx，有+2、+3两种常见化合价；D原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍．
（1）C3+在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（2）A元素与D元素的电负性大小关系为N＞C （用元素符号表示）．
（3）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B与D形成DB2分子的空间构型为直线型．
（4）已知DA-与A2结构相似，则HDA分子中б键与π键数目之比为1：1．
（5）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低，其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（6）E的原子序数比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如图1的两种化合物，化合物甲的化学式为CuO；高温时，甲易转化为乙的原因为CuO中Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu2O中Cu+外围电子排布为3d10，属于稳定结构．

②E晶体的堆积方式如图2示，设E原子的半径为r cm，阿伏加德罗常数用NA表 示，则晶胞中E原子的配位数为12，E晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．
12．下列参数比较及解释均正确的是（　　）
选项参数比较解释
A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B半径Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D还原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
A．AB．BC．CD．D
19．（1）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：
a．将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
b．向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
c．趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
d．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
e．将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
①实验步骤b明显不合理，理由是应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在．
②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．

（3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液由浅绿色变为血红色．
②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量．
③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素（Fe2+）含量的测定，请写出该反应的化学方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
16．下列判断正确的是（　　）
A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.05mol•L-1

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