Question

1．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B?mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol•L^-1•min^-1，以下结论正确的是（　　）

• A． m值为3
• B． B的转化率为20%
• C． A的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 平衡时反应混合物总物质的量为1mol

Answer 1

分析 经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，m=2，则
        3A+B?2C+2D
开始 0.6   0.5  0    0
转化 0.3   0.1  0.2  0.2
平衡 0.3   0.4   0.2 0.2
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，m=2，则
        3A+B?2C+2D
开始 0.6   0.5  0    0
转化 0.3   0.1  0.2  0.2
平衡 0.3   0.4   0.2 0.2
A．由上述分析可知，m=2，故A错误；
B．B的转化率为$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，故B正确；
C．A的平均反应速率为$\frac{\frac{0.3mol}{0.4L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．该反应为气体的物质的量不变的反应，平衡时反应混合物总物质的量为1.1mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及速率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学计量数m的确定，题目难度不大．