题目内容
2．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）| A． | SO3、H2SO4、H2SO3 | B． | SO2、H2SO3、H2SO4 | C． | SO3、H2SO3、H2SO4 | D． | SO2、H2SO4、H2SO3 |
分析 硫黄在空气中燃烧生成气体甲为SO2，与水反应生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，以此解答．
解答 解：硫磺在空气中燃烧生成气体二氧化硫，S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
二氧化硫溶于水得亚硫酸溶液，SO2+H2O=H2SO3；
向亚硫酸溶液中滴加溴水生成硫酸，H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4；
则甲、乙、丙依次为SO2、H2SO3、H2SO4；
故选B．
点评 本题考查含硫化合物的综合运用，侧重于元素化合物知识的考查，题目难度不大，注意S在空气中燃烧产物是二氧化硫不是三氧化硫．
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12．下列参数比较及解释均正确的是（ ）
| 选项 | 参数 | 比较 | 解释 |
| A | 沸点 | HF＜HCl＜HI | 组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高 |
| B | 半径 | Na+＞Al3+＞S2- | 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
| C | 酸性 | H2SO3＞H2CO3 | 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 |
| D | 还原性 | P3-＞S2-＞Cl- | 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.5mol•L-1 | B． | 0.02mol•L-1 | C． | 0.25 mol•L-1 | D． | 0.05mol•L-1 |
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | W在元素周期表中位于第三周期第IVA族 | |
| B． | X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性 | |
| D． | 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：1 |
14．下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（ ）
| A． | 试管，烧杯 | B． | 烧瓶，烧杯 | C． | 试管，蒸发皿 | D． | 蒸发皿，量筒 |
11．补血保健品含有Fe2+的物质，但同时也加入维生素C，加入维生素C是利用了它的（ ）
| A． | 氧化性 | B． | 还原性 | C． | 碱性 | D． | 酸性 |
