Question

【题目】已知CH3COOH、HF均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH <HF，下列说法正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C.NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

D.NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液碱性较强，选项A正确；

B．由Kw可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH-）增大，选项B错误；

C．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c(OH-)变大，则抑制F-的水解，溶液中c(F-)变大，选项C错误；

D．NaF溶液中存在F-+H2OHF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒，选项D错误；

答案选A。