题目内容
【题目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气体冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是 ( )
A.Al3+、Na+、S、I-B.Mg2+、Na+、CO、Br-
C.Al3+、Mg2+、I-、SOD.Al3+、CO、Br-、SO
【答案】C
【解析】
向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气体冒出,这说明一定含有CO32-,而Br-、I-至少含有一种。有CO32-,则不能含有Al3+、Mg2+。向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,这说明没有硫酸钡产生,则就不能含有SO32-。向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,这说明没有碘单质生成,则没有I-,所以答案选C。
【题目】已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
Z | 单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题:
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式______________;
(2)在相同状况下,Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,其原因是______________;
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________;
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和.
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________;
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-,其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________;
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示,该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
【题目】锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如图1所示.
(1)锌锰干电池的负极电极反应式是 ______ ,电路中每通过0.4mol e-,负极质量减少 ______ g;工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是 ______ 。
(2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验
已知:Zn(OH)2是两性氢氧化物.完成下列实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量上述无色溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液,直至过量。 | 生成白色沉淀, ______ | 无色溶液中 存在Zn2+离子 |
② ______ | ______ | 无色溶液中 存在NH4+离子 |
(3)利用残渣中分离出的MnO2,研究其在H2O2制O2过程中的作用.实验装置如图3所示.将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中,分别进行2个实验(气体的体积在相同条件下测定)。
序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
实验二 | 足量MnO2 和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解, 收集到112mL气体 | ______ ______ |
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为 ______ ;
②实验二中反应的离子方程式为 ______ ;
③在测量气体体积时,除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外,还需要注意____ 。