题目内容
【题目】实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如图所示，下列有关说法正确的是
A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角
B.步骤二添加NaOH的目的是除去
C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
D.步骤三最后一步反应为
【答案】D
【解析】
从海水中制备NaOH溶液，由流程可知，步骤一获得粗盐，为蒸发，步骤二加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钙离子，再加盐酸除去过量碳酸钠和氢氧化钠，步骤三为精盐电解制备NaOH溶液，以此来解答。
A．步骤一获得粗盐，为蒸发原理，蒸发时利用蒸发皿、酒精灯等，故A错误；
B．步骤二添加NaOH的目的是除去
，不是除去钙离子，氢氧化钙是微溶于水的，不是沉淀，应该用碳酸钠除去钙离子，故B错误；
C．因盐酸与碳酸钙、碳酸钡反应，则步骤二过滤后，再加盐酸，即过滤操作在加盐酸之前，故C错误；
D．步骤三为精盐电解制备NaOH溶液，电解反应为
，故D正确；
答案选D。
【题目】已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
