Question

16．在2L密闭容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，发生2SO₂+O₂═2SO₃反应．进行到4mi n时，测得SO₂为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO₂为（　　）

• A． 1.6mol
• B． 大于1.2 mol
• C． 大于1.6 mol
• D． 小于1.2 mol

Answer 1

分析 依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．

解答 解：进行到4min时，测得n （SO₂）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO₂）=$\frac{\frac{2mol-0.4mol}{2L}}{4min}$=0.2mol/L•min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO₂）=$\frac{\frac{2mol-xmol}{2L}}{2min}$；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO₂）=$\frac{\frac{2mol-xmol}{2L}}{2min}$＞0.2mol/L•min；整理得，x＜1.2mol，
故选D．

点评 本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．