Question

1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中；①显中性时②等体积混合时③盐酸体积为氨水体积一半时，分别写出①②③溶液中电离出离子大小排序及酸碱性．

Answer 1

分析 把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中．
①显中性时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），据此分析c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系；
②等体积混合时，HCl和NH₃•H₂O恰好完全反应，所得溶液为NH₄Cl溶液，水解显酸性，据此分析；
③盐酸体积为氨水体积一半时，所得溶液为等浓度的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，根据电离大于水解的规律可知，溶液显碱性，据此分析离子浓度．

解答 解：把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中．
①显中性时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），而根据电荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故溶液中离子浓度关系为c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
答：溶液显中性，离子浓度关系为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②等体积混合时，HCl和NH₃•H₂O恰好完全反应，所得溶液为NH₄Cl溶液，水解显酸性，故有：c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液的电荷守恒可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），即有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
答：溶液显酸性，离子浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③盐酸体积为氨水体积一半时，所得溶液为等浓度的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，根据电离大于水解的规律可知，溶液显碱性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），
由于电离大于水解，故：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故溶液中的离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
答：溶液显碱性，离子浓度关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了酸碱混合后离子浓度的大小比较和溶液的酸碱性，应把握住在浓度相等的盐和对应的酸（或碱）溶液中，一般认为酸（或碱）的电离程度大于对应盐的水解程度．