题目内容
下列对化学反应速率的认识正确的是（ ）
| A、H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
| B、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
| C、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
| D、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
考点：化学反应速率的概念,化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；
B、反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢；
C、使用催化剂降低活化能，提高反应速率；
D、化学反应速率适用于溶液或气体．
B、反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢；
C、使用催化剂降低活化能，提高反应速率；
D、化学反应速率适用于溶液或气体．
解答：
解：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；故A正确；
B、由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故B错误；
C、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；
D、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故D错误，
故选A．
B、由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故B错误；
C、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；
D、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故D错误，
故选A．
点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．
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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）取上述溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+，可能存在K+、Cl- |
| B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+ |
| C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，可能存在K+ |
| D、c（CO32-）=0.01 mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
| B、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） |
| C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol |
| D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
| A、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| B、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 |
| C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
| D、Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 |
在标准状况下，向1L水中通入VL NH3，NH3完全溶解形成氨水的密度为d g?cm-3，则氨水的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA |
| B、在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol |
| C、在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L |
| D、1mol SO2的体积为22.4 L |