题目内容
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+ Zn+ H2SO4- AsH3+ ZnSO4+ H2O
（1）请配平该方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
．
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是 ．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ．
（4）若生成0.1mol AsH3，则转移的电子数为 ．
（1）请配平该方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化剂是
（4）若生成0.1mol AsH3，则转移的电子数为
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：每个Zn原子失去2个电子，2个As原子得到12个电子，根据电子守恒，转移电子是12，得到配平的方程式，As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，以此来解答．
解答：
解：（1）反应中，每个Zn原子失去2个电子，2个As原子得到12个电子，根据电子守恒，转移电子是12，所以Zn的前边系数是6，AsH3的系数是2，根据元素守恒，得到配平后的方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为
，故答案为：；
（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
（3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；故答案为：As2O3；AsH3；
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3转移12mol电子，则生成0.1molAsH3，则转移的电子数为0.6mol电子，即转移的电子数为0.6NA，
故答案为：0.6NA．
，故答案为：；（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
（3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；故答案为：As2O3；AsH3；
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3转移12mol电子，则生成0.1molAsH3，则转移的电子数为0.6mol电子，即转移的电子数为0.6NA，
故答案为：0.6NA．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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