题目内容
回答下列问题：
Ⅰ、有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl溶液 ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
上述八种物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ．
Ⅱ、今有K2SO4 和Al2（SO4）3的混合溶液，已知 K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1
（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
（2）Al3+浓度应等于 mol/L
Ⅲ、写出下列反应的方程式：
（1）铜在氯气中燃烧 现象
（2）钠与水的反应
（3）漂白粉在空气中变质
Ⅳ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
Ⅴ、标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量为15g，氧原子的总物质的量为0.6mol，则此混合气体中CO2和CO的物质的量分别是 、 ．
Ⅰ、有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl溶液 ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
上述八种物质中，其中属于电解质的有
Ⅱ、今有K2SO4 和Al2（SO4）3的混合溶液，已知 K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1
（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
（2）Al3+浓度应等于
Ⅲ、写出下列反应的方程式：
（1）铜在氯气中燃烧
（2）钠与水的反应
（3）漂白粉在空气中变质
Ⅳ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
Ⅴ、标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量为15g，氧原子的总物质的量为0.6mol，则此混合气体中CO2和CO的物质的量分别是
考点：电解质与非电解质,化学方程式的书写,电离方程式的书写,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
分析：Ⅰ．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离生成硫酸根离子和铝离子；（2）溶液呈中性，根据电荷守恒求解；
Ⅲ．（1）铜在氯气中燃烧生成氯化铜；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）漂白粉和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙；
Ⅳ．（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反应，该反应生成1mol氮气转移6mol电子，据此解答；
（2）该反应中，氯气中的氯元素化合价全部降低，氨气中的氮元素只有
化合价升高，据此解答；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目；
Ⅴ．根据n=
进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算．
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离生成硫酸根离子和铝离子；（2）溶液呈中性，根据电荷守恒求解；
Ⅲ．（1）铜在氯气中燃烧生成氯化铜；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）漂白粉和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙；
Ⅳ．（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反应，该反应生成1mol氮气转移6mol电子，据此解答；
（2）该反应中，氯气中的氯元素化合价全部降低，氨气中的氮元素只有
| 1 |
| 4 |
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目；
Ⅴ．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：Ⅰ．①Fe为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②CO2自身不能电离，是非电解质；
③Na2O在熔融状态下能够导电，是电解质；
④Cu（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤MgCl2在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥NH4Cl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；
⑧C2H5OH（酒精）在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
故属于电解质的是③④⑤⑦；属于非电解质的是②⑧，
故答案为：③④⑤⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），将各种离子浓度带入得：C（Al3+）×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1．
C（Al3+）=0.4mol/L；
故答案为：0.4；
Ⅲ．（1）铜在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2
CuCl2；故答案为：Cu+Cl2
CuCl2；剧烈燃烧，有棕黄色烟；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）漂白粉和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
Ⅳ．（1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
故答案为：Cl2或氯气；N或氮；
（2）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
故答案为：3：2；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
；
故答案为：；
Ⅴ．设CO为xmol，CO2为ymol，
则
解之得：
，
混合气体中CO和CO2的物质的量分别是0.3mol、0.15mol，
故答案为：0.15mol、0.3mol．
②CO2自身不能电离，是非电解质；
③Na2O在熔融状态下能够导电，是电解质；
④Cu（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤MgCl2在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥NH4Cl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；
⑧C2H5OH（酒精）在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
故属于电解质的是③④⑤⑦；属于非电解质的是②⑧，
故答案为：③④⑤⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），将各种离子浓度带入得：C（Al3+）×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1．
C（Al3+）=0.4mol/L；
故答案为：0.4；
Ⅲ．（1）铜在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2
| ||
| ||
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）漂白粉和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
Ⅳ．（1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
故答案为：Cl2或氯气；N或氮；
（2）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
故答案为：3：2；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
；故答案为：
；Ⅴ．设CO为xmol，CO2为ymol，
则
|
解之得：
|
混合气体中CO和CO2的物质的量分别是0.3mol、0.15mol，
故答案为：0.15mol、0.3mol．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，物质的量、物质的量浓度的相关计算，反应方程式的书写，氧化还原反应的概念和表示方法，题目比较简单，注意Ⅳ中的（2）是易错项．
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