Question

下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）增大
• B、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的

  1

  2

• C、相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c（H⁺）相同
• D、若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进CH₃COOH电离，温度不变，K_W不变，据此判断c（OH^-）变化；
B．稀释促进一水合氨电离；
C．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；
D．相同条件下的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小．

解答： 解：A．加水稀释促进CH₃COOH电离，H⁺个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，温度不变，K_W不变，则c（OH^-）增大，故A正确；
B．加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH^-浓度大于原来的

1

2

，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同浓度的HCl和CH₃COOH溶液中，c（H⁺）前者大于后者，故C错误；
D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则酸根离子水解程度B^-＞A^-，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以相同条件下，溶液的pH大小为NaA＜NaB，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合弱酸根离子水解程度与酸的酸性强弱的关系来分析解答，易错选项是A，注意加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，很多同学往往认为促进醋酸电离则氢离子浓度就增大而导致错误，为易错点．